Woda destylowana

[Vigor]

Mam pytanie odnośnie wody destylowanej w akwarium z krewetkami. Krewetki zostaną nabyte w czwartek i chciałem do tego czasu obniżyć troszkę PH w akwarium mam już szyszki olchy ale oprócz tego chciałem dolać trochę destylowanej. Czy krewetką to nie zaszkodzi ???

Z góry dzięki Vigor

[Jaro69]

Czy krewetką to nie zaszkodzi ???

Nie. Ile tej wody chcesz nalać i czy będziesz to robił regularnie przy podmianach?

[Vigor]

Chce regularnie podczas każdej podmiany dolewać tylko właśnie nie wiem ile

[Jaro69]

Chce regularnie podczas każdej podmiany dolewać tylko właśnie nie wiem ile

Proponuję skorzystać z dwóch programików: Kalkulator Akwarystyczny i Aqua Calculator.

[Vigor]

Ale w tym kalkulatorze akwa. nie pokazuje mi ile mam do niego destylowanej wlać

[Jaro69]

Ale w tym kalkulatorze akwa. nie pokazuje mi ile mam do niego destylowanej wlać

Jak to nie? Wpisujesz parametr wody z RO = 0, parametr kranówy i masz wynik.

[KaZ]

Vigor, zrób to na kartce papieru potrzebujesz tylko znać swoje aktualne pH, pH, które chcesz otrzymać, pH wody destylowanej, pH kranówy, ilość wody w akwarium i ilość podmienianej wody. Ustawiasz proporcję i masz

[EyeQueue]

Oj, oj, oj, KaZ, zwolnij trochę...

potrzebujesz tylko znać swoje aktualne pH, pH, które chcesz otrzymać, pH wody destylowanej, pH kranówy, ilość wody w akwarium i ilość podmienianej wody. Ustawiasz proporcję i masz

Więc jak doleję do 100L wody w akwarium, która ma pH=7,5, przykładowo 50L wody destylowanej o pH 6,0 to powinienem otrzymać pH 7,0? Albo jeśli do akwarium zawierającego 100L wody o pH 6,5 doleję 50L kranówy o pH 8,0 to też wyjdzie mi pH 7,0?
Muszę Cię zmartwić, KaZ, nie wyjdzie. To trochę bardziej skomplikowane, pH nie jest wielkością addytywną, bo skala pH jest logarytmiczna. Gdyby jeszcze znane było dokładne KH każdej wody (dokładne, nie wynik testów!) to dałoby się policzyć. Tyle, że niewiele jest osób na tym forum, które zrobiłoby to na kartce papieru.
Pozdrawiam
PS. Sądzę, że pomyliło Ci się z GH...

[KaZ]

Muszę Cię zmartwić, KaZ, nie wyjdzie

Wydaje mi się, że jednak wyjdzie... tylko faktycznie nie wyjaśniłem wszystkiego. Jednak siedzenie przed kompem z gorączką to kiepski pomysł (nasadziłem wczoraj masę błędów ). A co do wyliczeń na kartce papieru to są wykonalne tylko nieco bardziej skomplikowane pH=-log[H3O+] stąd więc wyliczamy stężenie jonów hydroniowych, ze stężenia i objętości wyliczmy liczbę moli, które są już addytywne i z nich możemy ustawić proporcję - troszkę liczenia jednak będzie.

[EyeQueue]

Cały czas źle Ci się wydaje...
Choć miło wiedzieć, że ktoś wie, co to znaczy wielkość addytywna . W tym jednak przypadku mole także nie dadzą się zsumować/uśrednić. Zapominasz, że w układzie mogą zachodzić reakcje chemiczne, z których najistotniejsza jest HCO3– + H+ = CO2 + H2O. Zmieniają one ilość jonów H+ w roztworze, dlatego pisałem o potrzebie znajomości KH.
Pozdrawiam

[KaZ]

Czyli jednak mam dziury w rozumowaniu, faktycznie potrzebne są jeszcze wartości KH co jeszcze bardziej komplikuje obliczenia dziękuje za wytłumaczenie.
Pozwolę sobie jednak dodać, że jony H+ nie istnieją jako osobne indywiduum, są zwiazane z cząsteczką wody i tworzą H3O+ (jon hydroniowy), pisanie więc H+ jest błędne ale jest tak zakorzenione, że pewnie nie da się tego zmienić. To taka osobna dygresja.
Również pozdrawiam.

[EyeQueue]

No to jak "pozwoliłeś sobie" wleźć z butami na moją działkę...
Moi studenci piszą H+ i się ich o to nie czepiam. Dlaczego? Bo H3O+ to też fikcja, dysocjację wody należałoby pisać:
8 H2O = H9O4+ + H7O4–
Co ilustrują poniższe rysunki (© EyeQueue)

Tak więc, skoro i tak upraszczamy opis rzeczywistości, można pisać H+ (ważne jest, by wiedzieć, że to uproszczenie). Tak naprawdę cała nasza nauka opiera się na takich uproszczeniach (gaz doskonały, wahadło, zasada zachowania energii etc.).
Pozdrawiam
PS. Kaz, nie przejmuj się, zacząłem zajmować się chemią kilka miesięcy przed Twoim narodzeniem...
Koniec OT.